酸度計使用及原理

（1）、水的PH值概念，如何理解？
   一般涉及水溶液的自然現象，化學(xué)變化以及生產(chǎn)過(guò)程的，都與pH值有關(guān)。因此在工業(yè)、農業(yè)、醫學(xué)、環(huán)保和科研領(lǐng)域都需要測量pH值。PH值是水溶液zui重要的理化參數之一，水的pH值是表示水中氫離子活度的負對數值，表示為：pH=-lgaH+，pH值有時(shí)也稱(chēng)氫離子指數，由于氫離子活度的數值往往很小，在應用上很不方便，所以就用pH值這一概念來(lái)作為水溶液酸性、堿性的判斷指標。而且，氫離子活度的負對數值能夠表示出酸性、堿性的變化幅度的數量級的大小，這樣應用起來(lái)就十分方便，并由此得到：
（1）中性水溶液，pH=-1g aH+=-1g 10-7=7；
（2）酸性水溶液，pH<7，pH值越小，表示酸性越強；
（3）堿性水溶液，pH>7，pH值越大，表示堿性越強。
（2）、pH標度：根據pH定義，在0～14pH范圍內選擇若干個(gè)pH緩沖溶液作為pH標度的固定點(diǎn)，并且采用當代技術(shù)能達到的zui準確的方法測定它們的pHs值。
    pH測量是一種相對測量，它僅僅指示標準溶液與未知溶液之間的pH差別，實(shí)際測量時(shí)，需要用標準緩沖溶液定期進(jìn)行校準。因此，為了達到量值的一致，必須建立pH標度。pH表度范圍定為0～14pH，pH標度的量值由基準緩沖溶液的pHs值確定。上有二種pH標度，即多種基準pH標度和單種基準pH標度，中國采用多種基準pHs標度。
（3）、什么是pH標準緩沖溶液？
    pH緩沖溶液是一種能使pH值保持穩定的溶液。如果向這種溶液中加入少量的酸或堿，或者在溶液中的化學(xué)反應產(chǎn)生少量的酸或堿，以及將溶液適當稀釋?zhuān)@個(gè)溶液的pH值基本上穩定不變，這種能對抗少量酸或堿或稀釋?zhuān)筽H值不易發(fā)生變化的溶液就稱(chēng)為pH緩沖溶液。pH標準緩沖溶液主要作用：pH測量前標定校準pH計；用以檢定pH計的準確性，例如用pH6.86和pH4.00標定pH計后，將 PH電極 插入pH9.18溶液中，檢查儀器顯示值和標準溶液的pHs值是否一致；在一般精度測量時(shí)檢查pH計是否需要重新標定。pH計標定并使用后也許會(huì )產(chǎn)生漂移或變化，因此在測試前將電極插入與被測溶液比較接近的標準緩沖液中，根據誤差大小確定是否需要重新標定。檢測pH電極的性能。
  pH標準緩沖溶液的特點(diǎn)：
（1）標準溶液的pH值是已知的，并達到規定的準確度
（2）標準溶液的pH值有良好的復現性和穩定性，具有較大的緩沖容量，較小的稀釋值和較小的溫度系數。
（3）溶液的制備方法簡(jiǎn)單；
   pH測量通常有比色法（pH試紙或比色皿）和電極法二種。比色法當然不要標定，而電極法就一定要標定，因為電極法pH測量就是將未知溶液與已知pHs值的標準溶液在測量電池中作比較測定，這是電極法pH測量的“操作定義”所決定的。